Química-Ligações químicas-Valência

A valência é o número de ligações que um átomo precisa fazer para adquirir uma configuraão estável,como a configuração de um gá nobre.
Nessas ligações,ocorre a perda e ganho de elétrons,formando íons.

Chamamos de:

Cátion:Íon com mais prótons(carga positiva) do que elétrons,isso ocorre porque o cátion doa elétrons.Elétrons são cargas negativas,portanto se a o elemento doa as cargas negativas ele vai ficar com mais cargas positivas e então essa espécie química carregada positivamente será chamada de Cátion.

Ânions:Íons com mais elétrons do que prótons,ele recebe elétrons do cátion e por isso fica carregado negativamente.

Regras para a ligação eletrônica:

1º-Quando um átomo tiver 8 elétrons na camada de valência,existirá um ''estabilidade'' e ele dificilmente se ligará a outros átomos.

2º-Quando um átomo tem menos de 8 elétrons na camada de valência,ele tende a ''associar-se a outros átomos para completar ou eliminar uma camada incompleta.

3º-Com 1,2 ou 3 elétrons na última camada,o átomo procura eliminar os elétrons.

4º- Com 5,6,7 elétrons na camada de valência,a tendência é completar a camada para se obter 8 elétrons.

5º-Com 4 elétrons na última cama,tanto faz eliminação ou completar,dependerá do elemento químico em questão.