Dependendo do número de elétrons da camada de valência,classificamos as ligações químicas em iônicas,covalentes ou metálicas.
Ligação iônica
A ligação iônica é firmada pela transferência de elétrons e ocorre entre átomos de eletronegatividade diferente,ou seja,um átomo que apresenta grande capacidade de atrair elétrons de outro,com capacidade menor. Ex: a ligação entre metais e não metais
É preciso que um dos átomos possua tendência a perder elétrons e o outro a receber elétrons.
Ocorre entre íons positivos e negativos e sempre tem força de atração eletrostática entre os íons.
.
Geralmente quem perde elétrons são os átomos da família 1,2 e 13 e quem ganha elétrons são os átomos da família 15,16 e 17.
O Hidrogênio apresenta na sua primeira e única camada um elétron,atingindo sua estabilidade,nesse tipo de ligação,ao receber mais um elétron.
Exemplo de ligação iônica:Para formar sal de cozinha(NaCl-cloreto de sódio),você precisa de uma ligação iônica a partir dos átomos de sódio(Na) e de cloro(Cl).
A distribuição eletrônica de NaCl a partir do diagrama de Linus Pauling é:
Na:2,8,1 e Cl:2,8,7).
Diagrama de Linus Pauling.
Segundo a tabela periódica,Na tem 11 elétrons,esses 11 elétrons vão ser distribuídos nas camadas k(1)=2,L(2)=8 e M(3)=1,basta seguir as setas e somar o número de elétrons máximo em cada camada até chegar aos 11 elétrons.
Configuração eletrônica de Na:1s²,2s²,2p6 e 3s¹.
O Cl tem 17 elétrons segundo a tabela periódica.Agora tente você mesmo fazer a distribuição eletrônica e a configuração eletrônica,pois só é na prática que se aprende.
Conclusão
Sendo a distribuição eletrônica de NaCl a partir do diagrama de Linus Pauling =
Na:2,8,1 e Cl:2,8,7)
.
Percebemos que a tendência é o Na perder um elétron e o Cl ganhar um elétron.Lembrando que os átomos(menos o Hélio e os gases nobres) ligam-se entre sí para adquirirem estabilidade de 8 elétrons na camada de valência .
Na tem 11 elétrons,perde 1 elétron da camada M e fica com a camada k=2 elétrons e a camada L=8 elétrons,sendo L a camada de valência e com 8 elétrons nela,o Na adquire estabilidade e por ter perdido um elétron fica carregado positivamente se transformando em um cátion.
O Cl tem 7 elétrons na sua camada de valência M(3) e por isso vai receber um elétron do Na,adquirindo estabilidade de 8 elétrons em sua última camada e se tornando um ânion.
As substâncias formadas através de ligações iônicas são chamadas substâncias iônicas e sua unidade estrutural é denominada agregado iônico.Em uma substância iônica a carga elétrica dos cátions se neutraliza totalmente pela carga elétrica dos ânions.
Ligação iônica
A ligação iônica é firmada pela transferência de elétrons e ocorre entre átomos de eletronegatividade diferente,ou seja,um átomo que apresenta grande capacidade de atrair elétrons de outro,com capacidade menor. Ex: a ligação entre metais e não metais
É preciso que um dos átomos possua tendência a perder elétrons e o outro a receber elétrons.
Ocorre entre íons positivos e negativos e sempre tem força de atração eletrostática entre os íons.
.
Geralmente quem perde elétrons são os átomos da família 1,2 e 13 e quem ganha elétrons são os átomos da família 15,16 e 17.
O Hidrogênio apresenta na sua primeira e única camada um elétron,atingindo sua estabilidade,nesse tipo de ligação,ao receber mais um elétron.
Exemplo de ligação iônica:Para formar sal de cozinha(NaCl-cloreto de sódio),você precisa de uma ligação iônica a partir dos átomos de sódio(Na) e de cloro(Cl).
A distribuição eletrônica de NaCl a partir do diagrama de Linus Pauling é:
Na:2,8,1 e Cl:2,8,7).
Diagrama de Linus Pauling.Segundo a tabela periódica,Na tem 11 elétrons,esses 11 elétrons vão ser distribuídos nas camadas k(1)=2,L(2)=8 e M(3)=1,basta seguir as setas e somar o número de elétrons máximo em cada camada até chegar aos 11 elétrons.
Configuração eletrônica de Na:1s²,2s²,2p6 e 3s¹.
O Cl tem 17 elétrons segundo a tabela periódica.Agora tente você mesmo fazer a distribuição eletrônica e a configuração eletrônica,pois só é na prática que se aprende.
Conclusão
Sendo a distribuição eletrônica de NaCl a partir do diagrama de Linus Pauling =
Na:2,8,1 e Cl:2,8,7)
.
Percebemos que a tendência é o Na perder um elétron e o Cl ganhar um elétron.Lembrando que os átomos(menos o Hélio e os gases nobres) ligam-se entre sí para adquirirem estabilidade de 8 elétrons na camada de valência .
Na tem 11 elétrons,perde 1 elétron da camada M e fica com a camada k=2 elétrons e a camada L=8 elétrons,sendo L a camada de valência e com 8 elétrons nela,o Na adquire estabilidade e por ter perdido um elétron fica carregado positivamente se transformando em um cátion.
O Cl tem 7 elétrons na sua camada de valência M(3) e por isso vai receber um elétron do Na,adquirindo estabilidade de 8 elétrons em sua última camada e se tornando um ânion.
As substâncias formadas através de ligações iônicas são chamadas substâncias iônicas e sua unidade estrutural é denominada agregado iônico.Em uma substância iônica a carga elétrica dos cátions se neutraliza totalmente pela carga elétrica dos ânions.
Nenhum comentário:
Postar um comentário