Química-Ligações químicas-Classificação das ligações e ligação iônica.

Dependendo do número de elétrons da camada de valência,classificamos  as ligações químicas em iônicas,covalentes ou metálicas.

Ligação iônica

A ligação iônica é firmada pela transferência de elétrons e ocorre entre átomos de eletronegatividade diferente,ou seja,um átomo que apresenta grande capacidade de atrair elétrons de outro,com capacidade menor. Ex: a ligação entre metais e não metais

É preciso que um dos átomos possua tendência a perder elétrons e o outro a receber elétrons.
Ocorre entre íons positivos e negativos e sempre tem força de atração eletrostática entre os íons.
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Geralmente quem perde elétrons são os átomos da família 1,2 e 13 e quem ganha elétrons são os átomos da família 15,16 e 17.

O Hidrogênio apresenta na sua primeira e única camada um elétron,atingindo sua estabilidade,nesse tipo de ligação,ao receber mais um elétron.

Exemplo de ligação iônica:Para formar sal de cozinha(NaCl-cloreto de sódio),você precisa de uma ligação iônica a partir dos átomos de sódio(Na) e de cloro(Cl).

A distribuição eletrônica de NaCl a partir do diagrama de Linus Pauling é:

Na:2,8,1 e Cl:2,8,7).
Diagrama de Linus Pauling.

Segundo a tabela periódica,Na tem 11 elétrons,esses 11 elétrons vão ser distribuídos nas camadas k(1)=2,L(2)=8 e M(3)=1,basta seguir as setas e somar o número de elétrons máximo em cada camada até chegar aos 11 elétrons.
Configuração eletrônica de Na:1s²,2s²,2p6 e 3s¹.

O Cl tem 17 elétrons segundo a tabela periódica.Agora tente você mesmo fazer a distribuição eletrônica e a configuração eletrônica,pois só é na prática que se aprende.

Conclusão

Sendo a distribuição eletrônica de NaCl a partir do diagrama de Linus Pauling =
Na:2,8,1 e Cl:2,8,7)
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Percebemos que a tendência é o Na perder um elétron e o Cl ganhar um elétron.Lembrando que os átomos(menos o  Hélio e os gases nobres) ligam-se entre sí para adquirirem estabilidade de 8 elétrons na camada de valência .
Na tem 11 elétrons,perde 1 elétron da camada M e fica com a camada k=2 elétrons e a camada L=8 elétrons,sendo L a camada de valência e com 8 elétrons nela,o Na adquire estabilidade  e por ter perdido um elétron fica carregado positivamente se transformando em um cátion.

O Cl tem 7 elétrons na sua camada de valência M(3) e por isso vai receber um elétron do Na,adquirindo estabilidade de 8 elétrons em sua última camada e se tornando um ânion.

As substâncias formadas através de ligações iônicas são chamadas substâncias iônicas e sua unidade estrutural é denominada agregado iônico.Em uma substância iônica a carga elétrica dos cátions se neutraliza totalmente pela carga elétrica dos ânions.

Química-Ligações químicas-Valência

A valência é o número de ligações que um átomo precisa fazer para adquirir uma configuraão estável,como a configuração de um gá nobre.
Nessas ligações,ocorre a perda e ganho de elétrons,formando íons.

Chamamos de:

Cátion:Íon com mais prótons(carga positiva) do que elétrons,isso ocorre porque o cátion doa elétrons.Elétrons são cargas negativas,portanto se a o elemento doa as cargas negativas ele vai ficar com mais cargas positivas e então essa espécie química carregada positivamente será chamada de Cátion.

Ânions:Íons com mais elétrons do que prótons,ele recebe elétrons do cátion e por isso fica carregado negativamente.

Regras para a ligação eletrônica:

1º-Quando um átomo tiver 8 elétrons na camada de valência,existirá um ''estabilidade'' e ele dificilmente se ligará a outros átomos.

2º-Quando um átomo tem menos de 8 elétrons na camada de valência,ele tende a ''associar-se a outros átomos para completar ou eliminar uma camada incompleta.

3º-Com 1,2 ou 3 elétrons na última camada,o átomo procura eliminar os elétrons.

4º- Com 5,6,7 elétrons na camada de valência,a tendência é completar a camada para se obter 8 elétrons.

5º-Com 4 elétrons na última cama,tanto faz eliminação ou completar,dependerá do elemento químico em questão.

Química-Ligações Químicas-Regra do Octeto

Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar sua estabilidade.

Ligações Químicas

Regra do octeto:

Apenas os metais em estado gasoso e gases nobres apresentam átomos isolados.
Ex de gases nobre:.Hélio(He),argônio(Ar),neônio(Ne),criptônio(Kr),xenônio(Xe) e radônio(Rn),todos se localizam na família 18 da tabela periódica

Tabela Periódica




Somente os átomos dos gases nobres apresentam oito elétrons na camada de valência(a última camada)

Como o número atômico do Hélio é dois, ele vai ter somente dois elétrons que ficam na camada K

Diagrama de Linus Pauling



As outras substâncias químicas têm mais de um átomo no mesmo elemento químico(substâncias simples,como o oxigênio,de fórmula molecular O2) ou de átomos de elementos químicos diferentes(substâncias compostas,como a água ,de fórmula molecular H2O,com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio).

Conclusão;

O número de elétrons máximo em uma camada de valência é oito,mas no caso da camada de valência ser K o máximo de elétrons vai ser 2.
Os átomos se ligam para garantirem essa estabilidade de possuir 8 elétrons na camada de valência e com isso adquirir estabilidade.É  exceção os gases nobres que já possuem estabilidade ,em especial o Hélio que  fica estável com apenas dois elétrons na camada de valência ,e os metais em estado gasoso.